Pasangan Konjugasi Asam-Basa

Seperti kita ketahui bahwa teori asam-basa menurut teori Bronsted Lowry hanya berupa reaksi perpindahan proton (baca disini). Dalam teori inilah kemudian kita kenal istilah pasangan konjugasi asam-basa.

Suatu asam-basa disebut sebagai pasangan konjugasi jika spesi asam atau basa tersebut berbeda 1 (satu) proton H⁺.

Contoh bebapa pasangan konjugasi asam-basa:
       Asam    ---   Basa
       HCl       ---   Cl^-
       H₂SO₄   ---  HSO₄^-
       HSO₄^-    ---  SO₄^2-
       H₃PO₄    ---  H₂PO₄^-
       H₂PO₄^-   ---  HPO₄^2-
       HPO₄^2-   ---  PO₄^3-

Perhatikan bahwa:
Asam konjugasi selalu lebih 1 H⁺
Basa konjugasi selalu kurang 1 H⁺

INGAT!!
Pasangan asam-basa konjugasi pasti mirip (mengandung atom yang sama) dan hanya berbeda 1 H⁺

Perhatikan ilustrasi dan contoh berikut:
Ilustrasi:

Contoh:
NH₃ --- NH₄⁺ >> pasangan
NH₃ --- H₂SO₄ >> bukan pasangan
(meskipun beda 1 H⁺ tetapi tidak mirip/atom tidak sama)
H₂SO₄ --- SO₄^2- >> bukan pasangan
(meskipun mengandung atom yang sama tetapi beda 2 H⁺)



Referensi: Dra. Hiskia Ahmad, Kimia Larutan, 2001


Selamat belajar,