RSS

Contoh Soal dan Pembahasan menghitung pH

Contoh 1:
Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut!

Pembahasan:
HCl merupakan asam kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:

[H+]=ΣH+ × Ca

Dalam larutan HCl ion H+ berjumlah 1 (satu), maka:
[H+] = 1 x 0, 1 = 0,1
pH = -log [H+]
pH = -log 0,1
      = -log 10-1
      = 1

Contoh 2:
Diketahui larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 tersebut!

Pembahasan:
H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:
[H+]=ΣH+ × Ca

Dalam larutan H2SO4 ion H+ berjumlah 2 (dua), maka
[H+] = 2 x 0, 1 = 0,2
pH = -log [H+]
pH = -log 0,2
      = -log 2.10-1
      = 1 – log 2
      = 1,3

Contoh 3:
Diketahui asam lemah HCN 0,15 M memiliki Ka = 5.10-10. Hitung pH larutan tersebut!

Pembahasan:
HCN merupakan asam lemah, sehingga untuk menghitung konsentrasi ion H+ digunakan persamaan:
(baca artikel cara menghitung pH disini)









pH = -log [H+]
pH = -log 8,66.10-6
      = 6 – log 8,66
      = 5,06

Contoh 4:
Hitung pH larutan NaOH 0,1 M pada temperatur 25 oC!

Pembahasan:
NaOH merupakan basa kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion OH- digunakan persamaan:
[OH-]=ΣOH- × Ca
Dalam larutan NaOH ion OH- berjumlah 1 (satu), maka
[OH-] = 1 x 0, 1 = 0,1
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 0,1
         = -log 10-1
         = 1

pada T = 25 oC, pH = 14 – pOH (baca artikel cara menghitung pH disini)
maka pH = 14 – 1 = 13

Untuk legih memahami cara menghitung pH dapat dibaca pada artikel Cara Menghitung pH


Referensi:
Achmad, Hiskia. Kimia Larutan, Cetakan Kedua. PT. Citra Aditya Bakti, Bandung. 2001


Selamat belajar,

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS

2 komentar:

Tary's Blog mengatakan...

ijin copas , trmksh

Eka mengatakan...

silakan, tapi jangan lupa mencantumkan tautan ke blog ini (artikel yang di copas) ya...

Posting Komentar

Tulisan dalam blog ini boleh ditulis ulang dengan tetap mencantumkan tautan ke blog ini. Diberdayakan oleh Blogger.