Menghitung pH

Sebelum kita mempelajari cara menghitung pH, sebaiknya kita memahami terlebih dahulu suatu sifat larutan.
Perhatikan ilustrasi berikut:

pH merupakan ukuran yang digunakan untuk menyatakan sifat keasaman suatu larutan atau konsentrasi ion H⁺ dalam larutan.

Konsep pH ini pertama kali diperkenalkan oleh Sorensen, seorang ahli kimia Denmark, pada Tahun 1909. Hubungan antara [H⁺] dan pH adalah:
ket: [H⁺] = konsentrasi ion H⁺ dalam larutan

Sedangkan untuk menyatakan sifat kebasaan suatu larutan atau konsentrasi ion OH^- dalam larutan dinyatakan dengan pOH. Hubungan antara [OH^-] dan pOH adalah:
ket: [OH^-] = konsentrasi ion OH^- dalam larutan

catatan:
pada T = 25 ^oC

• pH netral = 7
• pH asam < 7
• pH basa >7
• pH + pOH = 14

Tambahan untuk mencari [H⁺] dan [OH^-]
Untuk larutan asam:
Asam lemah:                                    Asam kuat:

                    [H⁺]=ΣH⁺ × C_a






Untuk larutan basa:
Basa lemah:                                       Basa kuat:

                   [OH^- ]=ΣOH^- × C_b






K_a = tetapan ionisasi asam
K_b = tetapan ionisasi basa
α = derajat ionisasi
C_a = konsentrasi asam
C_b = konsentrasi basa

Untuk contoh soal dan pembahasan dapat dibaca pada artikel berikut:
Contoh soal dan pembahasan cara menghitung pH

Sedangkan artikel pembahasan terkait asam-basa dapat dibaca pada artikel berikut:
Teori asam-basa
Pasangan konjugasi asam-basa

Referensi:
Achmad, Hiskia. Kimia Larutan, Cetakan Kedua. PT. Citra Aditya Bakti, Bandung. 2001


Selamat belajar,